玻璃在熔制过程中，配合料各组份的分解反应和挥发组份的挥发等会产生大量的气泡。同时还有其它因素产生的气泡，这些气泡直径在2mm以上的称之为泡沫，直径为0.8~2mm的称之为气泡，0.8mm以下的小气泡称之为灰泡。
伴随熔融过程所产生的气泡，一部份从玻璃液上升至表面破裂消失；一部份气泡溶解在玻璃液中；一部份与玻璃的组份形成化学的结合；还有一部份以气泡的形式残留在玻璃液中。
一般在静止的玻璃液中气泡通过上升最后到玻璃表面破裂消失，在该过程中会受气泡半径、阻力的影响。按斯托克斯原理，玻璃气泡上升速度为：
v= （1-1）
式中v——气泡上升速度，cm/s；
g——重力加速度，cm/s2;
r——球体的半径，cm；
、 ——气体与玻璃液的密度，g/cm3;
η——介质粘度，dPa•s。
气泡所受浮力为：
B= （1-2）
式中 B——浮力。
由此可知，浮力与汽泡半径的三次方成正比，阻力与半径的一次方成正比，上升速度与半径的二次方成正比。因而气泡越大越易消除。气泡在玻璃液中受的浮力同时也在上浮过程中受到阻力，这一阻力在上浮速度越大阻力越大。
消除气泡一般有四种方法：
一、热对流：熔融玻璃中伴随加热的流动，引起热对流，含气泡的玻璃向表面的高温部位运动而促进澄清。
二、澄清剂：在配合料玻璃化反过程中，澄清剂熔融玻璃中放出分解气体，或自身气化，产生大量的气泡，吸纳周边的小气泡，伴随灰泡上升而促进玻璃澄清。
三、吸收：大部份气泡消失时使熔融玻璃温度适当降低，伴随玻璃溶解气体压力的降低，残留的灰泡被吸收溶入玻璃中使灰泡消失，达到澄清。
四、辅助方法：是通过机械搅拌产生与热对流相同的流动，也能很好的促进澄清作用，在池底安装鼓泡装置，将气体从玻璃液底部吹入产生较大气泡，大气泡吸收灰泡及使灰泡上升流动，从而达到澄清与均化的作用。
澄清状况是玻璃熔化质量的重要指标，而澄清是要受以下三个方面澄清条件的制约：第一受玻璃熔窑的结构、长宽比、窑坎、鼓泡等影响；第二受熔制工艺影响包括温度、时间、窑压、热点位置及操作方法影响；第三受澄清剂的影响。上述第一、第二方面能促进澄清缩短澄清时间，但不能彻底消除玻璃内的气泡，要彻底消除玻璃内的气泡还要在配合料中引入澄清剂，为此更重要的是选用澄清剂。三个方面缺一不可，稍有不慎，不仅气泡不能消失还会使灰泡产生。
澄清剂的作用一般在不同的温度下进行分解或挥发。大多数澄清剂都能生成大量的溶解于玻璃中的气体，在玻璃液中呈过饱和状态，提高它们的玻璃液中的分压，并向残留于玻璃液中的气体析出，降低气泡中已有的其他气泡的分压，重新加强了它从玻璃液中吸取这种气体的能力，由于澄清剂生成的气体和气泡中原有的气体共同析出，会增大气泡的直径，加速气泡的上升。这些气泡在上升过程中又会吸纳周边的小气泡带着小气泡一起上升，并把一部份小气泡带出。使玻璃液被澄清。
常用的澄清剂有白砒、氧化锑、二氧化铈、硝酸盐、氟化物、氯化物、硫酸盐、铵盐等。
白砒剧毒，比重3.7，（193℃）升华，熔点315℃，沸点465℃，具有易气化的性质，单独使用时沉于玻璃的底部并立即升华变为蒸气，吸吮玻璃中的小气泡排出玻璃体外面。因白砒是剧毒，在室内不单独使用，通常在使用过程中与硝酸盐共同使用，白砒（As2O3）极易吸收硝酸盐分解而放出的氧（O2）形成五氧化二砷（As2O5），在玻璃澄清阶段分解并放出氧（O2），促进玻璃液澄清，其反应如：
2NaNO3=2NaNO2+O2↑
As2O3+ O2== As2O5（600～1200℃）
As2O5== As2O3+ O2↑（大于1200℃）。
用白砒作澄清剂时，部份在使用过程中As2O3、As2O5仍残留于玻璃中，在灯工加热时，易被还原焰还原为游离砷，使被灼烧的玻璃处变黑。同时对钼电极有侵蚀作用。白砒作为澄清剂时的用量比例：1、氧化物玻璃SiO2≥65%，且SiO2大多数以石英砂为原料时，相对石英砂比例为：白砒０.35～0.6份，NaNO3为2～3.5份。2、氧化物玻璃SiO2≤65%，或SiO2大多数不以石英砂为原料，相对石英砂比例为：白砒０.05～0.4份，NaNO3为2～5份。
氧化锑（Sb2O3）有毒，不升华，密度5.67，熔点656℃，沸点1570℃作为澄清剂用与白砒（As2O3）大致相同。澄清能力弱于白砒。Sb2O3替代部份白砒可防止成形后的玻璃灯工加热时黑化或变色。亦可防止紫外线照射变色的曝晒效应。Sb2O3属热还原剂，能有效的使金属离子在还原状态下稳定的作用。对着色玻璃来说，白砒与Sb2O3并用对着色有稳定作用，但还依氧化还原指数Redox和气氛而定，使用时应加以注意。
二氧化铈（CeO2）无毒是强氧化剂，密度7.3，熔点2600℃，作为澄清剂其机理与白砒大致相同，采用（CeO2）代替白砒作澄清作用同时也是较好的化学脱色剂，实践证明在Na2O-CaO-SiO2系统玻璃，含PbO 33%高铅晶质玻璃和PbO 24%中铅晶质玻璃，钡晶质玻璃，硼玻璃中用（CeO2）代替白砒能起到较好的澄清和化学脱色。（CeO2）是强氧化剂，使用时应防止某些过氧化物的产生。同时（CeO2）与白砒共用时，玻璃产品在太阳光线下会逐渐变黄。
硫酸盐（芒硝），（芒硝Na2SO4·10 H2O、元明粉Na2SO4），熔点884℃，分解温度较高通常在1120～1220℃之间，它是高温澄清剂，但在还原剂作用下其分解温度可降低到500～700℃。未分解的部份以液相浮在在玻璃表面形成硝水，其融解时有还原剂存在可与SiO2反应。
Na2SO4+C=Na2SO3+CO↑
Na2SO3+SiO2=Na2O·SiO2+SO2↑
SO2一旦溶入玻璃中，在1200℃以上高温SO2作为气泡放出，起到澄清作用，但SO2的溶解度低，难被玻璃液吸收，当与周边的氧气反应生产SO3，2SO2+O2=2SO3，SO3溶解度较大易被玻璃吸收，在熔制条件变化时易产生二次气泡。铅玻璃中芒硝可作为氧化性澄清剂使用，在碱含量较多的玻璃中且以K2O为碱的主要成份，可用芒硝用氧化性澄清剂。在Na2OCaO-SiO2系统玻璃中芒硝可用还原性澄清，在使用硫酸盐作澄清剂时必须依氧化还原指数Redox和气氛而确定使用量。
氟化物能明显降低玻璃的粘度，据有关文献称，每引入1Kg萤石能使玻璃组成中的SiO2减少0.13Kg，生成的易挥发的SiF4，透热性较强，使玻璃液粘度降低，促进玻璃液澄清。对低铝玻璃的澄清作用不明显，对高铝玻璃纤维有明显的澄清作用，同时具有消色剂的作用，超量会使玻璃乳浊。氟化物熔融时生成HF，SiF4等气体由烟囱排出，使桑叶枯萎，农作物只生长不结果实等造成对环境严重的污染。
氯化物（食盐NaCl），在高温1413℃时NaCl的蒸气从玻璃液中扩散到残留的气泡中，使之膨胀上升并逸出。食盐的高温时也能降低玻璃液的粘度。促进玻璃液的澄清。氯化物作为澄清剂还可能与着色剂反应生成氯化物，此时应注意色泽的变化。在硼硅酸玻璃中氯化物对Se的脱色起稳定作用。
白砒和氧化锑属于剧毒和有毒物质，国际上在医药玻璃中已经限制或限量使用，国内玻璃中使用还比较广泛。国家食品监督管理局已将其列入标准制订计划之中，已制订了对砷、锑、铅限量标准。为此在前些年国内市场上并出现了种类繁多的复合型的澄清剂。大多复合澄清剂仍具有毒，同时用于高白料、水晶料、铅晶质玻璃、硼硅玻璃时色泽难以控制。
在熔融制有色玻璃、无色玻璃、高白玻璃、硼硅玻璃、铅玻璃、钡玻璃等为获得各高质量的玻璃，在选用澄清剂时要结合玻璃产品的用途、特性、环保、熔制气氛、熔制工艺条件、须依据配合料氧化还原指数（Redox）等多方面综合选用，方能达到理想效果。
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